Ⅰ（3分）（1）③④⑧⑨   （2）①⑤⑧    （3）②⑥ （各1分）

Ⅱ．（6分）1.806×10²³ (或0.3N_A) ；  0.2；  1:1；  3:2；  1:1；  3:2 （各1分）

题目分析：根据导电原因、电解质、化合物的定义判断．能导电的物质必须含有自由电子或自由离子．

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．该定义的前提必须是化合物。

非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物．该定义的前提必须是化合物。

①氯化钠是电解质，但 没有自由电子或自由离子，所以不导电 ；

②干冰是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电；

③盐酸 是混合物，但溶液中含有自由离子，所以能导电；

④铜是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，铜中有自由电子，所以能导电；

⑤硫酸钡是电解质，但 没有自由电子或自由离子，所以不导电；

⑥蔗糖是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电；

⑦I₂是单质，所以既不是电解质也不是非电解质 ，因没有自由电子或自由离子，所以不导电；

⑧熔融的硝酸钾是电解质，有自由电子或自由离子，所以导电；

⑨食盐水是混合物，但溶液中含有自由离子，所以能导电；

Ⅱ．100mL 1 mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中含SO₄^2-离子：0.1L´1mol/L´3´6.02´10²³=1.806×10²³；含Al³⁺离子0.1L´1mol/L´2=0.2mol；

0.6mol O₂与0.4mol O₃质量之比为：0.6´32:0.4´48=1:1，

分子个数之比等于物质的量之比：0.6:0.4=3:2，

原子个数之比：0.6´2：0.4´3=1:1，它们在同温同压下的体积比等于物质的量之比：0.6:0.4=3:2

点评：掌握有关物质的量的计算公式。