问题
选择题
某含铬Cr2O72－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为nxmol
C．反应中发生转移的电子数为3n mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
答案
答案：D
题目分析：A项：消耗硫酸亚铁的物质的量为n(y+1)，又由FeO·FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3－x)；
B项：Cr元素nxmol，故Cr2O72-的物质的量为nx/2；
C项：得到nmolFeO·FeyCrxO3，则一共有nx molCr参加反应，1molCr转移电子3mol，且仅Cr失电子，故转移的电子数为3nxmol；
D项:FeO·FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y。
故选D。
点评：在中学阶段铬有+6价和+3价，解答本题依据化合物的化学式中正负化合价的代数和为0的原则。