问题
计算题
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中，锌和盐酸恰好完全反应。计算：
⑴6.50g锌的物质的量
⑵所用盐酸中HCl的物质的量浓度
⑶反应后生成的H2在标准状况下的体积
答案
（1）0.1mol (2)CHCl="1mol/L" (3)2.24L
题目分析：（1）n(Zn)=
。
（2）根据Zn与盐酸反应的方程式可知参加反应的盐酸为0.2mol，所以c(HCl)=
。
（3）反应后产生H2为0.1mol，体积为0.1×22.4L/mol=2.24L。
点评：本题非常基础简单，只要根据公式计算就可以。