问题
选择题
N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为 ( )
A．4∶3∶2
B．1∶4∶4
C．3∶2∶4
D．5∶5∶8
答案
答案：A
题目分析：先假设原来气体总共体积为9V
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,△V
2 1
x=4V 2V
那么N2和O2在混合物裏面一共有5V,所以N2+O2与CO2比例肯定是5:4.只有A是错误的
点评：本题考查化合物的计算，题目难度不大，本题注意反应前后气体体积变化的原因，根据阿伏伽德罗定律计算。