问题
计算题
(8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO)＝3 mol/L。
(1)求稀释后的溶液c(H+)= 。
(2)若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为 mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为 mL。
答案
(1)1 (2)0.125 (3)150
题目分析：（1）溶液中除了有H+、NO3-还有Cu2+，根据电荷守恒可知c(H+)+2c(Cu2+)= c(NO3-)，所以c(H+)= 3-
=1mol/L。
（2）设NO2为xmol，NO为ymol，则 x+3y=
， 解得 x=0.125mol/L
x+y=9×0.05-3×0.1 y=0.025mol/L
所以NO2的物质的量为0.125mol。
（3）根据原子守恒可知，N原子的量等于Na原子的量，所以NaOH为0.15mol，V(NaOH)=
="0.15L" =150mL。
点评：硝酸与金属反应时，既表现出氧化性，又表现出酸性，根据守恒法计算比较简单。